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電池工作原理
鉛酸蓄電池總電化學(xué)反應(yīng)為：
PbO2+2H2SO4+Pb PbSO4+2H2O+PbS04
陽(yáng)極活物質(zhì) 電解液 陰極活物質(zhì) 陽(yáng)極 水 陰極
放電時(shí)，陽(yáng)極中的二氧化鉛和陰極中的海綿狀鉛與電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)變成硫酸鉛和水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能釋放出來(lái)。
充電時(shí)，陰陽(yáng)兩極的硫酸鉛又分別轉(zhuǎn)化為二氧化鉛和海綿狀鉛，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái)。
但在充電末期或過(guò)充電時(shí)，陰陽(yáng)兩極化學(xué)反應(yīng)的超電勢(shì)增大，負(fù)極產(chǎn)生氫氣及正極產(chǎn)生氧氣的副反應(yīng)將占主導(dǎo)?；谡龢O充
電態(tài)達(dá)到70%時(shí)氧就開(kāi)始產(chǎn)生，而負(fù)極充電態(tài)達(dá)到90%時(shí)才開(kāi)始產(chǎn)生氫的機(jī)理，通過(guò)優(yōu)化設(shè)計(jì)及采用鉛鈣多元合金，正極上產(chǎn)生
的氧氣能迅速同負(fù)極上的活物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成水，氧的內(nèi)循環(huán)得以實(shí)現(xiàn)，同時(shí)提高了氫的析出過(guò)電位，使負(fù)極充電態(tài)始終處于小
于90%的狀態(tài)，很好的抑制了氫的析出。
氧循環(huán)化學(xué)反應(yīng)：
1、陽(yáng)極反應(yīng)：
2H2O O2+4H +4e
2、陰極反映：
2Pb+O2 2PbO -------①
2PbO+2H2SO4 2PbSO4+2H2O -------②
2PbSO4+4H +4e 2Pb+2H2SO4 -------③
