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電池工作原理
鉛酸蓄電池總電化學反應為：
PbO2+2H2SO4+Pb PbSO4+2H2O+PbS04
陽極活物質(zhì) 電解液 陰極活物質(zhì) 陽極 水 陰極
放電時，陽極中的二氧化鉛和陰極中的海綿狀鉛與電解液中的硫酸發(fā)生反應變成硫酸鉛和水，將化學能轉(zhuǎn)變成電能釋放出來。
充電時，陰陽兩極的硫酸鉛又分別轉(zhuǎn)化為二氧化鉛和海綿狀鉛，將電能轉(zhuǎn)化為化學能貯存起來。
但在充電末期或過充電時，陰陽兩極化學反應的超電勢增大，負極產(chǎn)生氫氣及正極產(chǎn)生氧氣的副反應將占主導。基于正極充
電態(tài)達到70%時氧就開始產(chǎn)生，而負極充電態(tài)達到90%時才開始產(chǎn)生氫的機理，通過優(yōu)化設計及采用鉛鈣多元合金，正極上產(chǎn)生
的氧氣能迅速同負極上的活物質(zhì)發(fā)生反應生成水，氧的內(nèi)循環(huán)得以實現(xiàn)，同時提高了氫的析出過電位，使負極充電態(tài)始終處于小
于90%的狀態(tài)，很好的抑制了氫的析出。
氧循環(huán)化學反應：
1、陽極反應：
2H2O O2+4H +4e
2、陰極反映：
2Pb+O2 2PbO -------①
2PbO+2H2SO4 2PbSO4+2H2O -------②
2PbSO4+4H +4e 2Pb+2H2SO4 -------③
