主要以現(xiàn)貨形式銷售全國，產(chǎn)品有TA1、TA2、TA3、TA7、TA9、TA10、TC4、TC4ELI、TC6、TC9、TC10、TC11鈦線。 工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制取金屬鈦。濃硫酸處理磨碎的鈦鐵礦（精礦），發(fā)生下面的化學(xué)反應(yīng)： FeTiO3 3H2SO4 == Ti(SO4)2 FeSO4 3H2O FeTiO3 2H2SO4 == TiOSO4 FeSO4 2H2O FeO H2SO4 == FeSO4 H2O Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O 為了除去雜質(zhì)Fe2(SO4)3，加入鐵屑，F(xiàn)e3 還原為Fe2 ，然后將溶液冷卻至273K以下，使得FeSO4·7H2O（綠礬）作為副產(chǎn)品結(jié)晶析出。 Ti(SO4)2和TiOSO4水解析出白色的偏鈦酸沉淀，反應(yīng)是： Ti(SO4)2 H2O == TiOSO4 H2SO4 TiOSO4 2H2O == H2TiO3 H2SO4 鍛燒偏鈦酸即制得二氧化鈦： H2TiO3 == TiO2 H2O 工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將TiO2（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000～1100K，進(jìn)行氯化處理，并使生成的TiCl4，蒸氣冷凝。 鈦及鈦合金的特性、用途 鈦是銀白色的金屬，它具有許多優(yōu)良性能。鈦的密度為4.54g／cm3，比鋼輕43% ，比久負(fù)盛名的輕金屬鎂稍重一些。機(jī)械強(qiáng)度卻與鋼相差不多，比鋁大兩倍，比鎂大五倍。鈦耐高溫，熔點(diǎn)1942K，比黃金高近1000K ，比鋼高近500K。 鈦屬于化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。加熱時(shí)能與O2、N2、H2、S和鹵素等非金屬作用。但在常溫下，鈦表面易生成一層極薄的致密的氧化物保護(hù)膜，可以抵抗強(qiáng)酸甚至王水的作用，表現(xiàn)出強(qiáng)的抗腐蝕性。因此，一般金屬在酸、堿、鹽的溶液中變得千瘡百孔而鈦卻安然無恙。 液態(tài)鈦幾乎能溶解所有的金屬，因此可以和多種金屬形成合金。鈦加入鋼中制得的鈦鋼堅(jiān)韌而富有彈性。鈦與金屬Al、Sb、Be、Cr、Fe等生成填隙式化合物或金屬間化合物。 鈦合金制成飛機(jī)比其它金屬制成同樣重的飛機(jī)多載旅客100多人。制成的潛艇，既能抗海水腐蝕，又能抗深層壓力，其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80% 。同時(shí)，鈦無磁性，不會被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)護(hù)作用。